Prediksi Soal TKA Kimia SMA Sederajat 2025: Tentukan pH Larutan Buffer Yang Terbentuk!

Berikut ini prediksi soal TKA Kimia SMA sederajat 2025: Tentukan pH larutan Buffer yang terbentuk!

TRIBUNNEWSMAKER.COM - Tes Kemampuan Akademik (TKA) 2025 untuk jenjang SMA/MA/SMK/MAK/sederajat mencakup beberapa mata pelajaran pilihan, salah satunya Kimia. TKA merupakan kegiatan pengukuran capaian akademik siswa sesuai kurikulum yang berlaku, baik Kurikulum 2013 maupun Kurikulum Merdeka. Meski tidak menentukan kelulusan, hasil TKA bermanfaat sebagai syarat masuk ke jenjang pendidikan berikutnya melalui jalur prestasi. Berdasarkan keterangan Pusat Asesmen Pendidikan (Pusmendik), TKA Kimia menilai kemampuan siswa dalam memahami, menerapkan, dan menganalisis konsep kimia dalam kehidupan sehari-hari.

Soal TKA Kimia mencakup empat elemen utama, yaitu kimia dasar, kimia analitik, kimia fisik, dan kimia organik. Materi yang diujikan meliputi struktur atom, ikatan kimia, reaksi kimia, hingga senyawa organik. Sebagai bahan belajar, Tribunnewsmaker.com menyediakan kumpulan contoh soal TKA Kimia Kelas 12 tahun 2025 lengkap dengan kunci jawaban. Latihan ini diharapkan membantu siswa memperkuat pemahaman konsep dan meningkatkan kesiapan menghadapi ujian TKA.

Baca juga: Prediksi Soal TKA Bahasa Indonesia Kelas 12 SMA: Bagaimana Pola Pengembangan Paragraf Ke 1

TKA Kimia SMA Sederajat 2025

1. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium untuk membuat larutan buffer asam. Ia mencampurkan 20 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan 20 mL larutan natrium asetat 0,1 M. Diketahui bahwa tetapan ionisasi asam asetat adalah Ka = 1 × 10-5.

Berdasarkan data tersebut, tentukan pH larutan buffer yang terbentuk!

a. 5 − log 5
b. 5
c. 7
d. 9
e. 9 + log 5

Jawaban: b

2. Sebuah laboratorium pengolahan limbah industri melakukan uji cepat untuk menentukan sisa ion perak setelah proses netralisasi dan pemisahan garam. Sebanyak 50 mL larutan AgNO3 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaCl 0,03 M dalam bejana gelas. Karena terbentuk endapan AgCl, sistem mencapai kesetimbangan yang dipengaruhi oleh tetapan kelarutan Ksp dari AgCl (diketahui Ksp=1×10−10).

Berapakah konsentrasi ion Ag+ yang tersisa dalam larutan campuran setelah mencapai kesetimbangan?

a. 1x10−10 M
b. 1x10−8 M
c. 2 x 10−8 M
d. 6,7 x 10−8 M
e. 1x10−5 M

Jawaban: b

3. Untuk mendinginkan adonan es doger, sejumlah urea dan NaCl dilarutkan dengan es berair hingga jenuh dalam bejana berbeda. Jika konsentrasi kedua larutan sama, penurunan titik beku larutan NaCl ternyata 2 kali lebih besar dibandingkan penurunan titik beku urea.

Penjelasan dari fenomena tersebut adalah ....

a. massa kedua zat sama
b. massa NaCl 2 kali lebih besar dibandingkan urea
c. massa urea 2 kali lebih besar dibandingkan NaCl
d. NaCl adalah garam biner
e. urea merupakan elektrolit lemah sedangkan NaCl elektrolit kuat

Jawaban: d