TRIBUNNEWSMAKER.COM - Simaklah jawaban soal IPA Kelas 10 halaman 134 Kurikulum Merdeka yang di dalamnya terdapat materi Hukum Proust.

Ketika dihadapkan dengan soal IPA Kelas 10 halaman 134 Kurikulum Merdeka, kalian diminta untuk memahami materi tentang Hukum Proust terlebih dahulu.

Jika kalian telah memahaminya, maka bukanlah hal sulit bagi kalian untuk mengerjakan soal tersebut.

Untuk mengerjakan soal  IPA Kelas 10 halaman 134 Kurikulum Merdeka tersebut, kalian perlu berpikir kritis.

Selain itu, ketika disajikan soal tersebut, kalian diminta untuk berpikir cermat.

Dengan begitu, kalian bisa mengerjakan soal tersebut dengan lancar.

Baca juga: Siapa yang Harus Memegang Kendali Proses Pembelajaran Murid? Ini Jawaban Modul 3.3 Guru Penggerak

Anda dapat menemukan jawaban terakurat dari soal tersebut dalam artikel ini.

Dengan begitu, Anda tak akan lagi kesulitan saat menyelesaikan soal tersebut.

Simak artikel ini hingga tuntas!

Baca juga: Jawaban Pendidikan Pancasila Kelas 11 Hal 68 Kurikulum Merdeka: Contoh Perilaku Konkret Demokratis

Soal ini tepatnya ada pada bagian Ayo Berlatih Bab 4.

Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 134 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi

Ayo Berlatih

Aktivitas 4.3

1. Tembaga II oksida (CuO) sebanyak 1,375 g dipanaskan dengan gas hidrogen (H2). Setelah pemanasan selesai, ternyata massa Cu menjadi 1,098 g. Pada percobaan lainnya sebanyak 1,179 g Cu dilarutkan dalam asam nitrat (HNO3) kemudian dibakar menghasilkan CuO. Massa CuO setelah pembakaran adalah 1,476 g. Buktikan melalui perhitungan bahwa hukum perbandingan tetap pada kasus ini dipenuhi!

Baca juga: Jawaban Mengapa Iklan Sebaiknya Dibuat Kreatif? Bahasa Indonesia Kelas 8 Hal 43 Kurikulum Merdeka

Jawaban:

• Percobaan 1

Massa CuO (g) = 1,375

Massa CO (g) = 1,098

Massa O (g): 1,375 – 1,098 = 0,277

Perbandingan Cu: O = 1,098 : 0,277 = 4

• Percobaan 2

Massa CuO (g) = 1,476

Massa CO (g) = 1,179

Massa O (g): 1,476 – 1,179 = 0,297

Perbandingan Cu: 1,179 : 0,297 = 4

Perbandingan Cu : O = 4 : 4 = 1 : 1

Hukum perbandingan tetap dapat dipenuhi.

2. Unsur natrium (Na) dan belerang (S) bereaksi dalam perbandingan 23 : 16 membentuk senyawa natrium sulida (Na2S). Jika 50 g Na bereaksi dengan 32 g S maka:

Jawaban:

Perbandingan Na : S = 23 : 16

Na/S = 23/16 = 50 g/x g

Menurut perhitungan di atas, massa S yang bereaksi 34,782 gram, padahal S yang tersedia hanya 32 gram, artinya S habis bereaksi.

Karena S habis bereaksi, maka kita hitung massa Na yang bereaksi.

Na/S = 23/16 = x g/32 g

x = 46 gram

Jadi, Na yang bereaksi sebanyak 46 gram dan menyisakan 4 gram yang tidak bereaksi

a. Berapa gram senyawa Na2S yang terbentuk?

Jawaban:

Na2S yang terbentuk adalah 46 g + 32 g = 78 g

b. Tentukan unsur mana yang berlebih!

Jawaban:

Unsur yang bersisa adalah unsur Na sebanyak 4 g.

c. Berapa massa unsur yang berlebih itu?

Jawaban:

Perbandingan Na : S = 46 : 32 = 23 : 16 (terbukti)

Semoga artikel ini membantu!

Semoga beruntung!

(TribunNewsmaker/ Tribunnews)