Prediksi Soal TKA Kimia SMA 2025 Berdasarkan data tersebut tentukan pH larutan buffer yang terbentuk

Berikut ini prediksi soal TKA Kimia SMA sederajat 2025: Berdasarkan data tersebut, tentukan pH larutan buffer yang terbentuk!

TRIBUNNEWSMAKER.COM – Kimia menjadi salah satu mata pelajaran pilihan yang diujikan dalam Tes Kemampuan Akademik (TKA) jenjang SMA/MA/SMK/MAK/sederajat tahun 2025. TKA merupakan kegiatan pengukuran capaian akademik murid pada mata pelajaran tertentu sesuai dengan kurikulum yang berlaku. Hasil TKA tidak menentukan kelulusan, tetapi memiliki berbagai manfaat, salah satunya sebagai syarat masuk ke jenjang pendidikan berikutnya melalui jalur prestasi. TKA Kimia mengukur kemampuan murid dalam penguasaan konsep kimia, penerapan konsep dalam penyelesaian permasalahan, serta kemampuan analisis terhadap masalah kimia yang terkait dengan kehidupan sehari-hari.

Soal TKA Kimia disusun berdasarkan materi kimia esensial pada Kurikulum 2013 dan Kurikulum Merdeka, dengan kisi-kisi yang mencakup empat elemen utama, yaitu kimia dasar, kimia analitik, kimia fisik, dan kimia organik. Sebagai bahan latihan, Tribunnews.com telah merangkum kumpulan contoh soal TKA Kimia untuk Kelas 12 SMA sederajat tahun 2025. Contoh soal ini juga dilengkapi dengan kunci jawaban agar murid dapat belajar dan mempersiapkan diri menghadapi TKA dengan lebih efektif.

Baca juga: Prediksi Soal TKA Fisika SMA 2025: Maka Besarnya Gaya Angkat Pesawat Terbang Adalah

Contoh Soal TKA Kimia SMA Sederajat 2025

1. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium untuk membuat larutan buffer asam. Ia mencampurkan 20 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan 20 mL larutan natrium asetat 0,1 M. Diketahui bahwa tetapan ionisasi asam asetat adalah Ka = 1 × 10-5.

Berdasarkan data tersebut, tentukan pH larutan buffer yang terbentuk!

a. 5 − log 5
b. 5
c. 7
d. 9
e. 9 + log 5

Jawaban: b

2. Sebuah laboratorium pengolahan limbah industri melakukan uji cepat untuk menentukan sisa ion perak setelah proses netralisasi dan pemisahan garam. Sebanyak 50 mL larutan AgNO3 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaCl 0,03 M dalam bejana gelas. Karena terbentuk endapan AgCl, sistem mencapai kesetimbangan yang dipengaruhi oleh tetapan kelarutan Ksp dari AgCl (diketahui Ksp=1×10−10).

Berapakah konsentrasi ion Ag+ yang tersisa dalam larutan campuran setelah mencapai kesetimbangan?

a. 1x10−10 M
b. 1x10−8 M
c. 2 x 10−8 M
d. 6,7 x 10−8 M
e. 1x10−5 M

Jawaban: b

3. Untuk mendinginkan adonan es doger, sejumlah urea dan NaCl dilarutkan dengan es berair hingga jenuh dalam bejana berbeda. Jika konsentrasi kedua larutan sama, penurunan titik beku larutan NaCl ternyata 2 kali lebih besar dibandingkan penurunan titik beku urea.

Penjelasan dari fenomena tersebut adalah ....

a. massa kedua zat sama
b. massa NaCl 2 kali lebih besar dibandingkan urea
c. massa urea 2 kali lebih besar dibandingkan NaCl
d. NaCl adalah garam biner
e. urea merupakan elektrolit lemah sedangkan NaCl elektrolit kuat

Jawaban: d